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《離子反,應》答辯題,目與解析

2019-09-30 15:06:29
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在教,師招聘考試。中,答辯環,節一直是考生心,里較為擔心的,環節,因為,對考題的。未知性,進而擔。心自己臨。場發揮的。能力。以下是。中公教師。為大家提供。的幾個答,辯題目實例,希,望能夠幫。助大家了解考官。的提問方向,,進而更好的,備考。

《,離子反應》,答辯題目與解,析

第一題

如。何判斷離子方。程式書寫正,確與錯誤?

【參考。答案】

ヾ看,是否符合客,觀事實。

ゝ看是,否符合拆寫規則,。

ㄛ搰O否遵循。守恆規律︰質。量守恆和電荷守,恆。

々看是否。符合陰、,陽離子的。個數比。比如。︰“過量”“少量”“等。物質的量”“適量”“任。意量”以及。“添加順序”等對反。應的影響。,

ぁ看是否漏。掉了部分參,與反應的離子,。

あ可逆符。號、沉澱符號,、氣體符。號是否書寫正,確。鹽類水。解產生的沉澱,。不寫沉澱。符號,氣,體不寫氣體,符號,雙水解,都寫。

第二題,

常見的酸式酸。根有哪些?在書,寫電離方程,式時,我們該。如何處理,溶液中酸,式酸根的,電離?

【參。考答案】

HCO3-、。HS-、HSO3-、HSO4-等;HCO3-、HS-、HSO3-等,弱酸鹽的酸式。酸根離子,在書寫電離方程。式時不能,拆開寫,HSO4-等,強酸鹽的酸。式酸根離,子在書寫電離。方程式時。應拆寫成離。子形式,比如,︰HSO4- =H++SO42-。

第三題

針。對離子反應,這節課,你是。如何將教。學方法落實。到教學過,程中的?試舉例,說明。

【,參考答案。】

ヾ小組討論法。,針對鹽的本。質(從離子角。度理解)是易錯的。一個點,。我設置小組,合作探討環,節,讓學生發揮。自己的主動,權,讓學生彼此,之間得到。充分的交流。由。此總結出鹽的,定義︰能,夠電離出金,屬陽離子。和酸根陰,離子的化合物,叫做鹽。,有的小組也可能,會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也,是鹽。這樣通過。小組之間思維的,踫撞最終得到完。整正確的結果,,充分發揮了,學生的主觀能,動性,變“要,學生學”為“學生主。動學”,老師真正。成為課堂的組。織者和引導者。。

ゝ直觀教學法。,針對NaCl溶液導,電的原因。。學生結合教材內。容和我的。講解可以。得知是因,為NaCl發生了,電離。但NaCl的。電離過程這,一知識較微觀,,需要用具體感性,的資料對,學生進行啟發,。因此針對,這一電離過,程我會通,過動畫的形式。來呈現NaCl的。電離過程,讓。學生在生,動有趣的動畫。中學到知識,,增加化。學課堂的情感。體驗。最終。充分理解NaCl溶液。之所以能,夠導電,是,因為在溶液中,發生了電離,ㄐA生了能夠自。由移動的,離子。

第四題

在。這節課中你是如。何進行酸、堿及。鹽概念的,教學的?

【參考,答案】

通過,各種變式,改,變無關特征,保,留關鍵特征,。從各種例子中總,結出酸、堿。及鹽的概念。比。如︰我會,請學生根據NaCl的電,離方程式,。寫出HCl、HNO3、。H2SO4在水溶液。中發生電離的。方程式,並且,思考如何從電離。的角度概括,酸的本質。學,生通過寫電離,方程式就可。以概括得出︰電,離時生成,的陽離子全部。是H+的化合物叫做,酸。采用類比。的方法,請。學生試著寫出。NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的,電離方程式,,學生通過類比,可以總結出,,電離時生成,的陰離子全部,是OH—的化合物叫做,堿。同樣的方法。,能夠電。離出金屬陽。離子或者是銨根,離子和酸根。陰離子的化合。物叫做鹽。,在這樣通,過小組之。間思維的踫撞。最終得到。完整正確的結果。,充分發,揮了學生,的主觀能。動性,變。“要學生學”為。“學生主動學”,。老師真正成為課。堂的組織,者和引導者。

中,公講師解析。

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